Más de 20 Ejercicios Resueltos de Química General

1

Un neumático de auto se infla a una presión total de 32 psi. Cuando lleva 4 pasajeros ¿Cuál es esta presión en mmHg?

1654 mmHg

2

La presión externa de un avión que vuela a gran altitud es menor que la presión atmosférica estándar. Por ello, el aire del interior de la cabina debe presurizarse para proteger a los pasajeros ¿Cuál es la presión en atm en la cabina si la lectura del barómetro es de 688 mmHg?

0.905 atm

3

Una mujer tiene un volumen pulmonar inicial de 2.75L, que se llena de aire a una presión atmosférica de 1.02atm. Si aumenta el volumen pulmonar a 3.25L sin inhalar aire adicional, ¿Cuál es la presión en sus pulmones?

0.863 atm

4

Un globo inflado con un volumen de 0.55L de helio a nivel del mar (1 atm) se deja elevar a una altura de 6.5km, donde la presión es de casi 0.4 atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿Cuál será el volumen final del globo?

1.375 L

5

Una muestra de gas tiene un volumen de 2.80L a una temperatura desconocida. Cuando la muestra se sumerge en agua fría a T=0.00°C, su volumen disminuye a 2.57L ¿Cuál fue su temperatura inicial (en K y en °C) ?

297.87K y 24ºC

6

Una masa de oxígeno ocupa 200 mL a 100°C. Determine su volumen a 0°C, si la presión se mantiene constante.

146 mL

7

El argón es un gas inerte que se emplea en los focos para retrasar la vaporización del filamento. Cierto foco que contiene argón a 1.20 atm y 18ºC se calienta a 85ºC a volumen constante. Calcule su presión final en atm.

1.476 atm

8

Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mmHg cuando la temperatura es de 298.15 K. Determine la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 473.15 K y el volumen se mantiene constante

1253 mmHg

9

En un estudio de investigación de kinesiología, un atleta tiene un volumen pulmonar de 6.15L durante una inhalación profunda. En este volumen, sus pulmones contienen 0.254 moles de aire. Durante la exhalación, su volumen pulmonar disminuye a 2.55L ¿Cuántos moles de gas exhaló el atleta? Suponga temperatura y presión constantes.

0.149 atm

10

Disponemos de un recipiente de un volumen variable, que inicialmente presenta un volumen de 500mL y contiene 34g de NH4, si se mantiene constante la presión y la temperatura, luego se aumenta a 68g la cantidad de NH4 ¿Qué volumen tendrá finalmente en el recipiente?

1002 mL

11

Calcule el volumen ocupado por 0.845 mol de nitrógeno gaseoso a una presión de 1.37 atm y una temperatura de 315K.

15.9 L

12

Una pequeña burbuja se eleva desde el fondo de un lago, donde la temperatura y presión son 8ºC y 6.4 atm, hasta la superficie del agua, donde la temperatura es 25ºC y la presión de 1.0 atm. Calcule el volumen final de la burbuja en mL si su volumen inicial era de 2.1 mL.

14.25 mL

13

Determina el volumen que ocupan 40g de CO2 en condiciones normales.

20.36 L

14

Determina el volumen que ocupan 34g de etileno en condiciones normales.

27.2 L

15

Calcule la densidad del gas nitrógeno a 125°C y una presión de 755 mmHg. Masa molar N2=28.02 g/mol.

0.8516 g/L

16

Un químico ha sintetizado un compuesto gaseoso amarillo verdoso de cloro y oxigeno, y encuentra que su densidad es 7.71g/L a 36ºC y 2.88 atm. Calcule la masa molar del compuesto con la ecuación de gas ideal y densidad.

67.9 g/mol

17

Una mezcla de gases contiene 4.46 moles de neón (Ne), 0.74 moles de argón (Ar) y 2.15 moles de xenón (Xe). Calcule las presiones parciales de los gases si la presión total es 2.00 atm a cierta temperatura.

PNe = 1.21 atm

PAr = 0.2 atm

PXe = 0.586 atm

18

El oxígeno gaseoso formado por la descomposición de clorato de potasio se recolecta como muestra la figura. El volumen de oxigeno recolectado a 24ºC y una presión atmosférica de 762mmHg es 128mL. Calcula la masa en gramos del oxigeno gaseoso obtenido. La presión de vapor de agua a 24ºC es 22.4 mmHg.

0.163 g

19

Calcule el volumen de O2, en L requerido para la combustión completa de 7.64 L de acetileno (C2H2) a la misma temperatura y presión:

19.1 L

20

La azida de sodio (NaN3) se usa en bolsas de aire en algunos automóviles. El impacto de una colisión desencadena la descomposición de la NaN3 de la siguiente manera:

El nitrógeno gaseoso producido infla rápidamente la bolsa que se encuentra entre el conductor y el parabrisas. Calcule el volumen de N2 generado a 80ºC y 823 mmHg por la descomposición de 60.0g de NaN3.

36.9 L

21

Identifica el soluto y solvente de la leche con chocolate.

Soluto: Chocolate (cacao)

Solvente: Leche líquida

22

Identifica el soluto y solvente de la jalea.

Soluto: Polvo de la jalea

Solvente: Agua